单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钢铁的腐蚀,钢铁的腐蚀,1978,年,1,月,8,日早晨，在班特里港，一艘法国大油轮“贝特果塞”号突然爆炸，大地震颤，海水沸腾，火焰吞没了周围的一切，造成,50,人死亡，许多人受伤。大油轮断成三截，原油漂浮于海面，污染海域。这次海难损失达,1,亿多英镑。后经查证，又是由于海水对金属的腐蚀。当初建造这艘油轮时，对钢材的耐腐蚀性考虑不足，且没有采取严格的防护措施，使用,10,年后钢板锈蚀，强度削弱，在卸油和加压载水时造成局部应力过大而毁坏。,“,贝特果塞”油轮海难,1978年1月8日早晨，在班特里港，一艘法国大油轮“贝特果塞,金属的腐蚀,你知道吗？,钢铁为什么比铝易腐蚀？钢铁在哪些场所易被腐蚀？腐蚀的条件又是什么？,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,P75,金属腐蚀后的特征：,在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化,金属腐蚀的本质：,本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。,金属的腐蚀你知道吗？钢铁为什么比铝易腐蚀？钢铁在哪些场所易被,铁锈的主要成分：,Fe,2,O,3,XH,2,O,铜绿的主要成分：,Cu,2,(OH),2,CO,3,1,、活泼金属易被腐蚀，,合金中活泼金属易腐蚀,2,、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液中，易被腐蚀,易腐蚀的条件,:,铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O1、活泼金属易被腐蚀，合,活动与探究：,利用铁丝、食盐水、水、试管、水槽等药品及仪器，设计实验证明：,（,1,）钢铁生锈是铁与空气中的氧气及水蒸气作用的结果；,（,2,）被食盐水润湿的铁粉易与空气中的氧气作用而被腐蚀。,活动与探究：利用铁丝、食盐水、水、试管、水槽等药品及仪器，设,实验设计方案：,（,1,）将少量食盐水分别倒入两支大试管中，加塞振荡，使溶液润湿整个试管内壁，将剩余溶液倒出。,（,2,）在上述两支大试管中分别均匀地撒入铁粉、，并立即塞上带细导管的塞子，倒置于水中，将试管固定在铁架台上，静置，观察实验现象。,实验设计方案：（1）将少量食盐水分别倒入两支大试管中，加塞振,为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？,钢铁,潮湿空气,水膜,CO,2,、,SO,2,、,H,2,S,电解质溶液,铁,C,原电池,思考：,原电池：,活泼金属：,杂质,(C,或较不活泼的金属,),失电子，转移到杂质上,电解质溶液中的物质在杂质上得到电子,为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，,吸氧腐蚀,发生条件：,钢铁表面吸附的水膜中溶有,O,2,并呈中性或碱性，铁失去电子，,O,2,得电子被还原为,OH,-,H2O,吸氧腐蚀发生条件：钢铁表面吸附的水膜中溶有O2 并呈中性或,发生的反应,Fe,2,O,3,xH,2,O(,铁锈）,Fe(OH),2,O,2,2H,2,O,Fe(OH),3,电解质溶液能加强导电，加快腐蚀,铁：,2Fe,4e,2Fe,2,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,杂质：,2Fe,O,2,+2H,2,O=2Fe(OH),2,总式：,又,4 Fe(OH),2,O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,xH,2,O(,铁锈）,+(3-x)H,2,O,吸氧腐蚀过程：,Fe,Fe,2+,Fe(OH),2,失去,2e,发生的反应 Fe2O3 xH2O(铁锈）Fe(OH)2O,思考与交流,根据你的所学知识以及生活经历，说说金属有哪些防护方法？,金属的防护方法（常见）：,隔开空气和水,思考与交流金属的防护方法（常见）：隔开空气和水,金属防护方法,1,、改变金属内部结构,（不锈钢、青铜器）,2,、表面覆盖保护层,涂矿物油脂，油漆或搪瓷、塑料,镀抗蚀金属,电镀、热镀、喷镀法。,化学方法形成致密氧化膜,发蓝,3,、电化学保护法：,牺牲活泼金属（,阳极）,的阴极保护法,（轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块,),外加电流的阴极保护法,（钢铁闸门）,金属防护方法1、改变金属内部结构（不锈钢、青铜器）2、表面覆,使用不锈钢,使用不锈钢,使用马口铁,:,在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水,使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水,在金属表面烤漆,在金属表面烤漆,牺牲金属保护法,牺牲金属保护法,1,、下列事实不能用电化学原理解释的是（）,A,铝片不需要特殊的保护方法。,B,炒过菜的铁锅未清洗易生锈。,C,轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。,D,镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。,思考：,A,1、下列事实不能用电化学原理解释的是（）思,2,钢铁在锈蚀过程中，下列,5,种变化可能发生的是（）,Fe,由,+2,价转化为,+3,价，,O,2,被还原，产生,H,2,，,Fe(OH),3,失水形成,Fe,2,O,3,H,2,O,，杂质碳被氧化除去,A,B,C,D,C,2钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）,3,埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是 （）。,（,A,）在含铁元素较多的酸性土壤中 （,B,）在潮湿疏松的碱性土壤中,（,C,）在干燥致密不透气的土壤中 （,D,）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中,C,3埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率,4,、在实验室欲加速制取氢气，最好的方 法是采用 （）。,（,A,）纯锌跟稀硫酸溶液 （,B,）纯锌,+,稀盐酸,（,C,）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （,D,）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液,C,4、在实验室欲加速制取氢气，最好的方 法是采用,钢铁腐蚀教学ppt课件,离子键,:,离子化合物,-,离子晶体,化学键,共价键：,金属键：,离子键:离子化合物-离子晶体化学键,钢铁腐蚀教学ppt课件,钢铁腐蚀教学ppt课件,钢铁腐蚀教学ppt课件,共价键的键参数,极性键 非极性键,键长 键能 键角,单键 双键和 叁键,A-B,A-A,共价键的键参数极性键 非极性键 键长 键能,共价键理论要点：,1,、饱和性：,如：,e,价；价；价。,2,、方向性：,化合价与价键数有区别,共价键理论要点：1、饱和性：如：e2、方向性：化合价与价,例,1,例1,例,2,例2,钢铁腐蚀教学ppt课件,钢铁腐蚀教学ppt课件,钢铁腐蚀教学ppt课件,C60,C60,例,3,例3,钢铁腐蚀教学ppt课件,钢铁腐蚀教学ppt课件,如,:NaH+H-OH=NaOH+H2,I-Br+H-OH=IOH+HBr,CaC2+H-OH Ca(OH)2+C2H2,Mg3N2+H-OH=Mg(OH)2+NH3,与水反应：,如:NaH+H-OH=NaOH+H2与水反应：,SO4,、,H3PO4,、,HNO3,、,H4SiO4,酸性 多元酸 酸性强弱,无机含氧酸：,SO4、H3PO4、HNO3、H4SiO4酸性,例,4,例4,例,例,小结,:,一,.,化学键,饱和性：,价键数,化合价与价键数的区别,熟悉常见分子结构,结构与性质,(,化性）关系,非金属性强弱规律：,二,.,分子结构,F O Cl N Br I S P C Si H,小结:一.化学键 饱和性：价键数 化合价与,练习,1,用稀,H2SO4,酸化 的,H2O2,溶液中,加入乙醚后液体分层,再加入少量,K2Cr2O7,溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成的,CrO5,容于乙醚所致,.CrO5,的结构为,上述反应的化学方程式为,:,Cr2O7,2-,+4H2O2+2H,+,=2CrO5+5H2O.,下列叙述中正确的是,(),A.Cr2O7,2-,被氧化成,CrO5,B.H2O2,被还原成,H2O.,C.,该反应不属于氧化还原反应,D.,此反应可用于检验,Cr2O7,2-,练习 1,练习,2,已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱,该共价化合物含,C.H.N,三种元素,每个分子内有四个,N,原子,且四个,N,原子排列成内空的四面体,(,如白磷分子,),每两个,N,原子间都镶嵌着一个,C,原子,又知其分子内没有,C-C,单键和,C=C,不饱和键,则,(1),该化合物的分子式是,-,(2),已知其分子结构如图所示,请在 图上用“,”表示,C,原子“”表示,N,原子,.,该化合物分子中共有,-,个六元环,.,C6H12N4,练习 2 C6H12N4,“,”,表示,C,原子,“”表示,N,原子,.,C6H12N4,“”表示C原子C6H12N4,碳正离子例如：,CH3,+,.CH5,+,.(CH3)3C,+,等是有机反应中重要的中间体，碳正离子,CH5,+,可以通过,CH4,在超强酸中再获得一个,H,+,而得到，而,CH5,+,失去,H2,可的到,CH3,+,.,(1)CH3,+,是活性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为,_,(2)CH3,+,中个原子是共平面的，个键角相等，键角应为,_,（填角度）,(3),.(,CH3)2CH,+,在,NaOH,的水溶液中反应将得到电中性的有机 分子，其结构简式为,.(4).(,CH3)3C,+,去掉,H,+,后将生成电中性的有机分子，其结构简 式为,120,o,(CH3)2CHOH,(CH3)2CCH2,练习,3,120o(CH3)2CHOH(CH3)2CCH2练习 3,练习,4,练习 4,练习,5,练习 5,