单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第四单元,原子的构成 元素,原子,原子核,核外电子,质子,中子,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,（+）,（）,不带电,原子的构成,国际上规定：以,一种,碳原子质量的1/12作为标准,，其他原子的质量跟,它,作比较所得的,比,，作为这种原子的,相对,原子质量(Ar),注意,：,以一种碳原子(质子数为6，中子数为6的碳原子)质量的1/12作为标准,相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。,原子中的等量关系,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量,质子数+中子数,我国著名化学家张青莲1991年主持测定了铟元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数和核外电子数分别为（）,A、115和49 B、115和66,C、66和49 D、49和66,C,问题：,区分,钙,元素和,锌,元素关键看什么？,核电荷数,或,质子数,。,元素,、定义：,具有相同,核电荷数,（即,核内质,子数,）的一类原子的总称。,因此，不同种元素的,本质区别,是：核电荷数（或质子数）不同。,2.元素的特点：,元素,是同一类原子的“总称”，是一个宏,观概念，因此,元素只讲种类，不讲个,数。,例：KMnO,4,是由钾、锰、氧,三种,元素组成,KMnO,4,是由,一个,钾元素、,一个,锰元素、,四个,氧元素组成,元素与原子的区别,元素,原子,区别,宏观,概念,只讲种类,不讲个数,是,微观,概念，既讲种类，又讲个数。,适应范围,应用实例,描述物质由元素,组成。,描述分子由原子,构成,或,某些物质由原子,构成,水是由氢,元素,和,氧,元素,组成的。,一个,水分子,是由,两个氢原,子和一个氧原子,构成的；,铁,是由,铁原子,构成的。,3、地壳中元素的含量,地壳中含量居前四位的元素：,氧,硅,铝,铁,元素的分类,铜铁金银钠镁铝钙钾锰锌钡铂汞,碳磷硫硅碘,溴,氢氧氮氟氯,氦氖氩氪,找字的偏旁的规律？,“钅”字旁，,（汞除外，俗称“水银”）,金属元素,非金属元素,（“石”字旁）固态,（“,氵,”字旁）液态,（,“气”字头,）气态,稀有气体元素,1.元素符号采用的是,。,元素符号,2.书写原则：,第一个字母要大写，,第,二,个字母要,小写,O C H N S,氧碳氢氮硫,Fe Cu Al Mg Hg,铁铜铝镁 汞,拉丁文,3.元素符号的意义,H,一个氢原子,意义：,表示一种元素,表示该元素的一个原子,氢元素,部分元素符号有,三个,意义：,一个铁原子,铁元素,Fe,C,铁这种物质,碳元素,一个碳原子,碳这种物质,思考 下列符号的意义,2,O,6,C,2个氧原子,6个碳原子,元素符号前面有系数，就,只表示,微粒个数,!,例：O,表示氧元素；一个氧原子,2个氧元素；,8,Fe,8个铁原子,请写出下列符号的含义：,O：,；,。,Cu：,；,；,。,3Cl：,。,元素周期表,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,1、元素周期表的结构,在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对每一格均包含：,元素名称,元素符号,相对原子质量,原子序数,=质子数=核电荷数=核外电子数,13,Al,铝,26.98,元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是,A该元素的元素符号为Ar B该元素属于金属元素,C该元素的原子核外有18个电子 D该元素的相对原子质量为39.95,周期表中每一,横行,叫做一个,周期,，共有7个周期（三短、三长、一不全）,周期表中共有,18个纵行,，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共,16个族。,